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 Se denomina compuesto químico inorgánico a aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos. Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, aunque también el hombre ha logrado crear dichos compuestos de forma artificial en condiciones de laboratorio[cita requerida], uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de varios fenómenos físicos y químicos: electrólisis, fusión, etc. También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno. Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes. Ejemplos de compuestos inorgánicos: Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) está compuesta por un átomo de sodio y otro de cloro. Cada mol...

La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) ha recomendado una serie de reglas aplicables a la nomenclatura química de los compuestos inorgánicos, conocidas comúnmente como El libro rojo.Cualquier compuesto debería tener un nombre del que pueda extraerse una fórmula química sin ambigüedad para su forma química del desarrollo. En español, puede consultarse el "Resumen de las normas IUPAC 2005 de nomenclatura de química inorgánica para su uso en enseñanza secundaria y recomendaciones didácticas" de la RSEQ (Real Sociedad Española de Química). También existe una nomenclatura IUPAC para la química orgánica. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, boro, fósforo y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos, y los más comunes son los minerales. Estos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.[cita requerida] Los compuestos inorgánicos...

  Un  orbital atómico  (OA) es una  función de onda  monoelectrónica   que, por lo tanto, describe el comportamiento de un único  electrón  en el contexto de un  átomo . ​ Se obtiene en el marco de la  Mecánica Cuántica  aplicada al tratamiento de átomos (junto a la  teoría atómica , constituye una de las bases de la  Química Cuántica ​) y corresponde a una determinada  solución particular  espacial de la  ecuación de Schrödinger  independiente del tiempo para el caso de un  electrón  sometido al  potencial coulombiano  generado por el núcleo atómico (y los restantes electrones en átomos poli-electrónicos). La  ecuación de Schrödinger  que describe el comportamiento de un electrón en un átomo, tiene solución exacta únicamente para el caso del  átomo de hidrógeno  (extensible a iones atómicos a los que se les extraen todos los electrones menos uno, identificad...

  Modelo atómico de Rutherford  modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford ​en 1911, para explicar los resultados de su «experimento de la lámina de oro».Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Más tarde propuso un nuevo modelo atómico que poseía un núcleo o centro en el que el Modelo atómico de Thomson no pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo. Tampoco pudo explicar la estabilidad de un átomo. La teoría no mencionó nada sobre el núcleo del átomo. En él se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa .

El modelo del átomo cúbico​ fue de los primeros modelos atómicos en el que los electrones del átomo estaban situados en los ocho vértices de un cubo. Esta teoría se desarrolló en 1902 por Gilbert N. Lewis, que la publicó en 1916 en el artículo «The Atom and the Molecule» (El átomo y la molécula); sirvió para darse cuenta del fenómeno de la valencia. Se basa en la regla de Abegg. Fue desarrollada posteriormente por Irving Langmuir en 1919, como el átomo del octeto cúbico. La figura a continuación muestra las estructuras de los elementos de la segunda fila de la tabla periódica. Aunque el modelo del átomo cúbico se abandonó pronto en favor del modelo mecánico cuántico basado en la ecuación de Schrödinger, y es por tanto sólo de interés histórico, representó un paso importante hacia el entendimiento del enlace químico. El artículo de 1916 de Lewis también introdujo el concepto del par de electrones en el enlace covalente, la regla del octeto, y la ahora llamada estructura de Lewis.

  El modelo atómico de bohr  El Modelo atómico de Bohr es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se propone que los electrones sólo podían ocupar órbitas específicas, llamadas órbitas estables. Dado que la cuantización del momento es introducida en forma adecuada, el modelo puede considerarse transaccional en cuanto a que se ubica entre la mecánica clásica y la cuántica. Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr,para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y porqué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además, el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein. En 1913 Niels Bohr desarrolló un nuevo modelo del átomo. Propuso que los electrones están dispuestos en órbitas circulares concéntricas alrededor del núcleo .

 Enlaces covalentes  Un enlace covalente se produce en dos átomos no metálicos cuando se unen y comparten uno o más electrones del último nivel, ejemplo de lanzar dos y uno en el dado el primer resultado de la secuencia lógico pero no el todo como un doble de unos (electrones de Valencia) ​ (excepto el hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene  electrones) para alcanzar así la regla del octeto. La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica. Para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7 Los primeros conceptos de la unión covalente surgieron de este tipo de imagen de la molécula de carbono e hidrógeno. El enlace covalente está implícito en la estructura de Lewis indicando electrones partiendo entre los átomos. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbita...

Configuración electrónica En química, la configuración electrónica indica la forma en la cual los electrones se estructuran, comunican u organizan en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresan como un producto de orbitales anantisimetrizad, , La configuración electrónica es importante, porque determina las propiedades totales de combinación química de los átomos, por lo tanto su posición en la tabla periódica de los elementos. Se utiliza en una notación estándar para describir las configuraciones electrónicas de átomos y moléculas. En los átomos, la notación contiene la definición de los orbitales atómicos (en la forma n l, por ejemplo 1s, 2p, 3d, 4f) indicando el número de electrones asignado a cada orbital o al (conjunto de orbitales de la misma subcapa ) como un superíndice . Por ejemplo, el hidrógeno tiene un electrón en el orbital s de la primera capa, de ahí que su configuración electrónica se escriba 1s1. El...

  Una  reacción química , también llamada  cambio químico  o  fenómeno químico , es todo  proceso  termodinámico  en el cual dos o más  especies  químicas  o  sustancias  (llamadas reactantes o  reactivos ), se transforman, cambiando su  estructura molecular  y sus  enlaces , en otras sustancias llamadas  pproductos.Los  reactantes  pueden  ser  elementos  o  compuestos . Un ejemplo de reacción química es la formación de  óxido de hierro  producida al reaccionar el  oxígeno  del aire con el  hierro  de forma natural, o una cinta de  magnesio  al colocarla en una llama se convierte en  óxido de magnesio , como un ejemplo de reacción inducida.  L a reacción química también se puede definir desde dos enfoques, el macroscópico que la define como «un proceso en el cual una o varias sustancias se forman a partir de otra u ot...

  Una   ecuación química   es un enunciado que utiliza fórmulas químicas para describir las identidades y cantidades relativas de los reactivos y productos involucrados en una reacción química.  Para poder representar lo que ocurre en una reacción química mediante una ecuación, ésta debe cumplir con la Ley de la conservación de la materia y con la Ley de conservación de la energía. Es decir, la ecuación debe indicar que el número de átomos de los reactivos y productos es igual en ambos lados de la flecha y que las cargas también lo son. Dicho en otras palabras, se debe contar con una ecuación balanceada.  Por ejemplo en la siguiente ecuación química, analicemos cuáles son las sustancias participantes a lo largo de la ecuación: Participa 1 átomo de carbono, 1 átomo de oxígeno y 6 átomos de hidrógeno. Si realizamos la suma de los átomos totales que participan del lado de reactivos observamos que es igual a 8 átomos: Participa 1 átomo de carbono, 1 átomo de oxígeno...