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  Un   enlace metálico   es un enlace químico que mantiene unidos los   átomos   (Unión entre núcleos atómicos y los   electrones de valencia , que se juntan alrededor de estos como una nube) de los   metales   entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo. En este tipo de estructura cada átomo metálico está rodeado por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales. Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido. Los metales poseen algunas propiedades carac...

  La  tabla periódica de Mendeléie v , publicada en el año 1869, fue la primera  tabla periódica de los elementos . Basado en la hipótesis de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos,  Dimitri Mendeléyev  colocó en esa tabla todos los elementos conocidos en aquella época, inicialmente con 60 elementos, ordenándolos de forma tal que los elementos pertenecientes a una misma familia aparecen en la misma línea vertical. Mendeléyev dispuso los elementos en orden creciente de sus  masas atómicas .  El descubrimiento del helio causó a Mendeléyev una gran contrariedad, ya que este nuevo elemento no tenía un lugar adecuado para colocarse en la Tabla, pero en el fondo fue una brillante confirmación de la ley periódica ya que el helio, junto con los demás gases nobles descubiertos más tarde, constituyeron el grupo 0. Éstas eran anomalías en la tabla, así que, debido a la universalidad de la ley, él predijo la existencia de...

  En un enlace covalente polar, los electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro. ​ Debido a la distribución desigual de electrones entre los átomos de diferentes elementos, aparecen cargas ligeramente positivas (δ+) y ligeramente negativas (δ–) en distintas partes de la molécula. En una molécula de agua, el enlace que une al oxígeno con cada hidrógeno es un enlace polar. El oxígeno es un átomo mucho más electronegativo que el hidrógeno, por lo que el oxígeno del agua tiene una carga parcialmente negativa (tiene una densidad de electrones alta), mientras que los hidrógenos llevan cargas parcialmente positivas (tienen una densidad electrónica baja). En general, la electronegatividad relativa de los dos átomos en un enlace, es decir su tendencia a acaparar los electrones compartidos, determinará si el enlace es polar o no polar. Siempre que un elemento sea significativamente más electronegativo que otro, e...

Los  enlaces covalentes no polares  se forman entre dos átomos del mismo elemento o entre átomos de diferentes elementos que comparten electrones de manera más o menos equitativa. Por ejemplo, el oxígeno molecular ( O 2 O 2 ​ start text, O, end text, start subscript, 2, end subscript ) no es polar porque los electrones se comparten equitativamente entre los dos átomos de oxígeno. Otro ejemplo de enlace covalente no polar puede encontrarse en el metano ( CH 4 CH 4 ​ start text, C, H, end text, start subscript, 4, end subscript ). El carbono tiene cuatro electrones en su capa exterior y requiere cuatro más para volverse un octeto estable. Los consigue al compartir electrones con cuatro átomos de hidrógeno, cada uno de los cuales le provee de un electrón. Del mismo modo, los átomos de hidrógeno necesitan un electrón adicional cada uno para llenar su capa más externa, los cuales reciben en forma de electrones compartidos del carbono. Aunque el carbono y el hidrógeno no tienen exac...

 Se entiende por química orgánica al área de la química que se encarga del estudio de sustancias y compuestos orgánicos, es decir, aquellos que en su estructura molecular contienen carbono, y que se combina con otros elementos tales como el hidrógeno, nitrógeno, oxígeno y azufre. Este tipo de química se enfoca, principalmente, en analizar la estructura, propiedades, comportamientos y usos de los compuestos químicos que dan respuesta a cómo funciona la vida en nuestro entorno, permitiendo explicar cómo ocurren los procesos químicos en los organismos vivos, así como su manera de funcionar a nivel molecular. Los ácidos nucleicos, las enzimas o las proteínas son sustancias orgánicas, ya que se trata de compuestos vivos. Al comprender su estructura y transformación molecular es posible aprovechar todo su potencial y esto solo es posible gracias a la química orgánica.

  La  n omenclatura q uímic a  (del  latín   nomenclatura ) es un conjunto de reglas o  fórmulas  que se utilizan para nombrar los compuestos químicos. La  IUPAC  (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada; en  inglés ,  I nternational   Unión of Puré and App lied Chemistry ) es la máxima autoridad en esta materia, y se encarga de establecer las reglas correspondientes (véase  Nomenclatura IUPAC ).  La moderna nomenclatura química tiene su origen en el   Méthode de nomenclature chimique . Siguiendo propuestas anteriores formuladas por químicos como   Torbern Olof Bergman   y   Pierre Joseph Macquer , autores franceses como   Louis-Bernard Guyton de Morveau ,   Antoine Lavoisier ,   Claude Louis Berthollet   y   Antoine François de Fourcroy   adoptaron la   composición química   como criterio terminológico fundamental. Los elementos fueron...

  El   pH   es una medida de   acidez   o   alcalinidad   de una   disolución   acuosa. El pH indica la concentración de iones de   hidrógeno   presentes en determinadas disoluciones. La sigla significa   p otencial de hidrógeno   o   potencial de hidrogeniones . El significado exacto de la   p   en «pH» no está claro, pero, de acuerdo con la Fundación Carlsberg, significa « poder   de hidrógeno». ​ Otra explicación es que la p representa los términos   latinos   pondus hydrogenii   («cantidad de hidrógeno») o    hydrogenii   («capacidad de hidrógeno»). También se sugiere que Sørensen usó las   p otentia  letras p y   q   (letras comúnmente emparejadas en matemáticas) simplemente para etiquetar la solución de prueba (p) y la solución de referencia (q). ​ Actualmente en   química , la p significa « cologaritmo   decimal de» y también ...

  En   química , el   estado de oxidación   (EO) es un indicador del grado de   oxidación   de un   átomo   que forma parte de un   compuesto   u otra especie química (por ejemplo un   ion ). Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces con elementos distintos fueran 100% iónicos. El EO es representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero. En algunos casos, el estado de oxidación promedio de un elemento es una fracción, tal como +8/3 para el hierro en la magnetita (Fe 3 O 4 ). El mayor EO conocido es +8 para los tetraóxidos de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio y algunos compuestos complejos de plutonio, mientras que el menor EO conocido es -4 para algunos elementos del grupo del carbono (elementos del grupo 14). Según la normativa de la IUPAC se debe escribir como superíndice del símbolo...

Electronegatividad   La   electronegatividad   es la fuerza, el poder de un   átomo   de atraer a los   electrones   hacia sí mismo. ​ También debemos considerar la distribución de   densidad electrónica   alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una   especie molecular   como en sistemas o especies no moleculares. La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su número atómico y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia.​ La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía de ioniz...

  Una   reacción química , también llamada   cambio químico   o   fenómeno químico , es todo   proceso termodinámico   en el cual dos o más   especies químicas   o   sustancias   (llamadas reactantes o   reactivos ), se transforman, cambiando su   estructura molecular   y sus   enlaces , en otras sustancias llamadas productos.  Los reactantes pueden ser   elementos   o   compuestos . Un ejemplo de reacción química es la formación de   óxido de hierro   producida al reaccionar el   oxígeno   del aire con el   hierro   de forma natural, o una cinta de   magnesio   al colocarla en una llama se convierte en   óxido de magnesio , como un ejemplo de reacción inducida. La reacción química también se puede definir desde dos enfoques, el macroscópico que la define como «un proceso en el cual una o varias sustancias se form...

Enlaces iónico Un enlace iónico o electrovalentes el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo respecto a las valencias de los elementos y el número de electrones que deben perder o ganar para completar las capas, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo.​ Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe. Para que un enlace iónico se genere es necesario que la diferencia (delta) de electronegatividades sea mayor que 1,7 o igual. (Escala de Pauling). Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico.Se produce una transferencia electrónica total de un átomo​ a otro formándose iones de diferente signo. El metal d...